现有CaO和Ca(OH)2的固体混合物,测得其中氢元素的质量分数为2%.取100g该固体全部溶于足量的水中,再往所得的溶液中加入200g碳酸钠溶液,恰好完全反应
题型:不详难度:来源:
现有CaO和Ca(OH)2的固体混合物,测得其中氢元素的质量分数为2%.取100g该固体全部溶于足量的水中,再往所得的溶液中加入200g碳酸钠溶液,恰好完全反应. (1)固体混合物中,Ca(OH)2的质量为; (2)所用的碳酸钠溶液的质量分数为; (3)反应完全后过滤,蒸发过滤后所得的溶液,得到固体的质量是多少克?. |
答案
(1)100g混合物中含氢元素质量为:100g×2%=2g,则氢氧化钙的质量为:2g÷×100%=74g;氧化钙的质量为:100g-74g=26g. (2)设26g氧化钙溶于水可得氢氧化钙的质量为x CaO+H2O═Ca(OH)2 56 74 26g x = x=34g 则溶液中氢氧化钙的总质量为74g+34.36g=108g,设碳酸钠溶液的溶质质量分数为y,生成的氢氧化钠的质量为z Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 74 106 80 108g 200g×y z == y=77.7% z=117.2g 答:(1)固体混合物中,Ca(OH)2的质量为74g; (2)所用的碳酸钠溶液的质量分数为77.7%; (3)反应完全后过滤,蒸发过滤后所得的溶液,得到固体的质量是117.2克. |
举一反三
某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸. (1)配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g,需要固体氢氧化钠______g和水______ml. (2)洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗该氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性,求:在一定量石油产品中硫酸的质量. |
用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中,完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g.求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数. (反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O) |
取12g石灰石样品放入盛有105.4g稀盐酸溶液的烧杯中,恰好完全反应.有关实验数据如下表:(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水,且不考虑反应过程中水分和HCl气体的挥发)
| 反应前 | 反应后 | 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 | 150g | 12g | 157.6g | 电解水时,常在水中加入硫酸使反应容易进行,硫酸本身并不被分解.现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验,一段时间后,产生1g氢气.计算: (1)被电解的水的质量. (2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数. | 某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究.称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解). 实验序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余物质的质量/g | 第1次 | 10 | 5.5 | 第2次 | 10 | 3 | 第3次 | 10 | 1.6 | 第4次 | 10 | m |
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