鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取50g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为30

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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取50g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为30.2g．（有关反应的化学方程式为CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑假设鸡蛋壳样品中杂质不参加反应）据此计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量；
（2）此鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数．

答案

（1）生成CO₂的质量：50g-30.2g=19.8g
答：生成二氧化碳气体的质量为19.8g．
（2）设50g样品中含CaC0₃的质量为x
CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑
100 44
x 19.8g

100

19.8g

x=45g

45g

50g

×100%=90%
答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数90%

举一反三

过氧化钠（Na₂O₂）固体是登山队员常用的供氧剂，它能和CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂（2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑），产生O₂供人呼吸．试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）312gNa₂O₂与足量CO₂反应可产生氧气______g；
（2）若将156gNa₂O₂投入500g水中，发生反应（2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）后，溶液中NaOH溶质的质量是多少克？所得NaOH溶液的质量分数是多少？

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实验室开放日，老师给某化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品，要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数．同学们称取5g样品于烧杯中，再把20g稀硫酸平均分四次加入到烧杯中并进行搅拌，让其充分反应．有关实验数据记录如下

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实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入的稀硫酸的质量/g	5	5	5	5
烧杯中剩余固体的质量/g	4.2	3.4	3.0	3.0
取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
硫酸厂排放的废水其主要污染物是硫酸．某化学兴趣小组对一家硫酸厂排出的废水进行检测．取一定量废水样品于烧杯中，用1%的氢氧化钠溶液进行中和，完全中和时消耗氢氧化钠溶液40克，最后所得混合溶液的质量为l38克（假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应，反应的方程式为H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O）．求：（1）该样品中硫酸的质量．（2）废水中所含硫酸的质量分数．
常温下，把碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物18.9g放人烧杯中，然后加入50g水，不断搅拌至全部溶解，制成溶液．往其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，当用去73g稀盐酸时，恰好完全反应．请你根据题意回答下列问题：（1）碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=______．（2）如何用反应后所得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液？请你通过计算来说明．