将锌镁铁铝的混合粉末3.6g投入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，得到200g含水88.6%的溶液．则得到氢气的质量是（ ）A．0.1gB．O．2gC．0
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| 将锌镁铁铝的混合粉末3.6g投入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，得到200g含水88.6%的溶液．则得到氢气的质量是（ ） |
答案
恰好完全反应后，溶液中溶质的质量为：200g×（1-88.6%）=22.8g，
固体质量增加了22.8g-3.6g=19.2g，
因为固体质量增加的部分全来自硫酸中的硫酸根离子，而硫酸根离子的相对质量：氢离子的相对质量=96：2=48：1，
设生成氢气的质量为x，
19.2g：x=48：1，
解之得：x=0.4g．
故选D． |
举一反三
化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如下表，请计算生铁的纯度．（精确到0.1%） | 实验步骤 | 数据 | | （1）称取生铁样品放入烧杯中 | 14.5g | | （2）加入足量15%的盐酸 | 200.0g | | （3）称量反应后烧杯中物质总质量 | 214.0g | 取18g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入150g一定溶质的质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为161.4g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．
计算：（1）石灰石中杂质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） | 将锌粉和铜粉的混合物20g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质的质量总和为135.8g．试计算：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
（1）根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量为______g．
（2）求原混合物中锌粉的质量分数． | 将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8g．试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． | （A组）将氯化镁和硫酸镁固体混合物20克溶解于100克水中，再加入100克一定浓度的氯化钡溶液恰好完全反应．过滤后将沉淀物洗净、烘干，称量为23.3克．试计算：
（1）原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量．
（2）所得滤液的质量百分比浓度（精确到0.1%）． | 最新试题
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