已知化学反应：2A+B2=2AB．某同学取7gA和2gB混合，经充分反应后，测得生成AB的质量为5g．B2无剩余．则反应物A与B2的相对分子质量之比为_____
题型：黑龙江难度：来源：
| 已知化学反应：2A+B2=2AB．某同学取7gA和2gB混合，经充分反应后，测得生成AB的质量为5g．B2无剩余．则反应物A与B2的相对分子质量之比为______． |
答案
根据题目信息和质量守恒定律可知，剩余A的质量=7克+2克-5克=4克，则参加反应的A的质量=7克-4克=3克，设A的相对分子质量是X，B2的相对分子质量是Y．
2A+B2=2AB
2X Y
3克 2克
═
得：═
故答案为：3：4． |
举一反三
| 在20mL过氧化氢的溶液（密度为1.11g/cm3）中加入5g二氧化锰，充分反应后称得余下的固体和液体的总质量为24g．据此计算这种过氧化氢溶液的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数） |
一定质量的溶质质量分数为10%的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20%的
NaOH溶液恰好完全反应，生成红褐色沉淀B，化学方程式为：A+3NaOH═B↓+3NaCl（已配平）．
（1）A物质中阳离子和阴离子的个数比为______；
（2）A和B的相对分子质量之差为______；
（3）滤出沉淀B，向B中加入100g溶质质量分数为10.95%的盐酸，沉淀恰好完全溶解，试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量．______． |
现有氯化钾和盐A组成的固体混合物，其中A的质量分数为69%．取10g该固体样品加入50g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应得到无色溶液．反应的化学方程式为：A+2HCl=2KCl+H2O+B↑．
请回答下列问题：
（1）在A物质中阳离子与阴离子的个数比为______；
（2）计算A的相对分子质量；
（3）计算反应后溶液中氯化钾的质量分数（计算结果保留一位小数）． |
一定质量的锌粒与某稀硫酸恰好反应，生成0.4克氢气，同时得到112.4克溶液，求：
（1）锌粒的质量．
（2）稀硫酸的溶质质量分数． |
小刚用化学方法测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）能测定出铜的质量分数的是______合金．
（2）小刚取该合金粉末65g与100g稀盐酸恰好完全反应，经测定产生了0.4g气体．求：①该合金中铜的质量．
②所用稀盐酸的质量分数． |
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