(6分)市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。提出问题:“管道通”中含有什么物质?查阅资料:(1)下水管里的淤积物主

(6分)市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。提出问题:“管道通”中含有什么物质?查阅资料:(1)下水管里的淤积物主

题型:不详难度:来源:
(6分)市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。
提出问题:“管道通”中含有什么物质?
查阅资料:
(1)下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
(2)氢氧化钠是强碱,能去除油污、腐蚀毛发等,可用于疏通管道。
(3)铝粉为银灰色固体,铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气,并放出大量热。例如,铝与盐酸反应的化学方程式是:                     ,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是:2Al+2NaOH+    ═2NaAlO2+3H2
猜想与验证:小华打开一盒“管道通”,内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
猜想Ⅰ:白色固体颗粒为氢氧化钠。实验方案如下表所示:
实验操作
实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上,放置一会儿
 
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁
 
③向操作②得到的溶液中放入一段羊毛线,加热一段时间
羊毛线逐渐消失
结论:白色固体颗粒为氢氧化钠。
猜想Ⅱ:银灰色粉末为铝粉。
实验:取该粉末分别置于两支洁净的试管中,向一只试管中滴加稀盐酸,另一只中滴加    溶液,都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高,点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色。
结论:银灰色粉末为铝粉。
交流与反思:(1)老师告诉小华,氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似.因此,要确认猜想Ⅰ是否正确,还需要学习如何检验钠元素的存在.
(2)使用管道通时,先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中,然后再加入白色固体颗粒,倒入一杯水后立即堵上管道口,管道内迅速发生反应.请写出一个使用“管道通”时的注意事项:
                                                        
答案
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑   2H2O
白色固体表面潮湿并逐渐溶解(合理叙述均可)
试管外壁温度明显升高(合理叙述均可)
氢氧化钠 避免与皮肤接触(或避免明火,或防止液体喷出,合理答案均可)
解析

试题分析:铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,根据质量守恒中的原子守恒,可以得出横线上应该填的是2H2O,白色固体颗粒为氢氧化钠,放在空气中一段时间,氢氧化钠会潮解,所以现象是白色固体表面潮湿并逐渐溶解,将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中,氢氧化钠溶于水时,温度升高,所以用手触摸试管外壁,试管外壁温度明显升高,因为铝与氢氧化钠也能反应产生氢气,所以另一支试管中应该加入氢氧化钠溶液,使用“管道通”时的注意事项,因为有氢氧化钠存在,所以应该避免与身体接触,同时反应中产生氢气,所以应该避免明火。
举一反三
(6分)A为含三种元素的钠盐,C为相对分子质量为100的白色不溶物,请填空:

(1)A_____________、B_____________、C_____________。(填写化学式)
(2)D中一定含有的溶质是_____________。理由是(用化学方程式表示)
____________________________________________________。
(3)D还可能含有溶质是__________________________。
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(9分) 一次趣味化学活动中,王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液,如图所示。要求同学们进行探究:确认这瓶溶液究竟是什么溶液?

【提出猜想】 王老师提示:这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种:①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液④硫酸铵溶液
【查阅资料】
①常温下,相关物质的溶解度如下:
物质
MgSO4
Na2SO4
(NH4)2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
②(NH4)2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】(1)小明对王老师的提示进行了评价                          ,原因是             
(2)为确定其它几种猜想是否正确,小明同学继续进行探究:
实验操作
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中,向其中滴加几滴     溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上,并跟标准比色卡对照
 
溶液pH小于7
 
猜想③成立
小雅对小明实验操作②的结论评价是         ,理由是                      
(3)请你设计实验方案,确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告:
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中,
                      
                      
                    
                       
猜想④成立,该反应的化学方程式为               
                     

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(7分)同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时,对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题:
【提出问题】:滤液中的溶质是什么物质?溶液呈中性。
【查阅资料】:①Ca(NO3)2溶液呈中性。   ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】:甲同学认为:只含有NaOH;    乙同学认为:只含有NaOH  Ca(OH)2
丙同学认为:含有NaOH  Ca(OH)2  Na2CO3; 你认为可能含有                       
【分析讨论】:丁同学认为     同学的猜想肯定是不合理的,理由是                                  
【实验设计】:请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中
                           
 
                           
猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸
无明显现象
猜想正确
你认为甲同学的实验结论是否正确               (填正确或不正确),理由是                         
【反思拓展】:在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑
                                     
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(11分)某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水.请你帮他完成下列实验探究.【进行实验】
操作步骤
实验现象
实验结论
分别用A,B,C三支试管取样,然后各加入适量碳酸钠溶液
A中          
B中         
C中          
A中的物质是食盐水
B中的物质是稀盐酸
C中的物质是澄清石灰水
写出C中反应的化学方程式                                       
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染?
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究,后制定方案.
【实验与探究】
(1)该同学将所有废液倒入洁净烧杯中,静置后得到上层清液.
(2)取少量清液加入足量的氯化钡溶液(中性),出现白色沉淀,静置后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液,溶液变为红色.由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含
                    ,一定没有                      。(填物质名称)
【方法和应用】以上探究的结论启示我们,处理上述废液的正确方法是                              
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(6分)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示:

(1)Ca(OH)2溶液的pH       (填“>”、“=”或“<”)7。步骤①反应的化学方程式为                                 
(2)步骤③操作a的名称是           。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3           
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有          
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