（6分）A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请填空：（1）A_____________、B_____________、C_______

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（6分）A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请填空：（1）A_____________、B_____________、C_______

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（6分）A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请填空：

（1）A_____________、B_____________、C_____________。（填写化学式）
（2）D中一定含有的溶质是_____________。理由是（用化学方程式表示）
____________________________________________________。
（3）D还可能含有溶质是__________________________。
答案
（1）Na2CO3  CaO  CaCO3（2）NaOH  CaO+H2O====Ca(OH)2  Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
（3）Na2CO3或Ca(OH)2
解析
 
试题分析：由题中叙述A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物可知，C为碳酸钙、B为 氧化钙、A为碳酸钠、D为氢氧化钠溶液，故（1）ABC的化学式为Na2CO3  CaO  CaCO3；（2）D中一定含有的溶质是氢氧化钠，理由是CaO+H2O====Ca(OH)2  Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH；（3）D还可能含有溶质是根据反应的程度可以确定为Na2CO3或Ca(OH)2
举一反三
(9分) 一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？

【提出猜想】 王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液④硫酸铵溶液
【查阅资料】
①常温下，相关物质的溶解度如下：
物质
MgSO4
Na2SO4
(NH4)2SO4
H2SO4
溶解度
35．1g
19．5g
75．4g
与水任意比互溶
②(NH4)2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】（1）小明对王老师的提示进行了评价                          ，原因是             。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴     溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照
 
溶液pH小于7
 
猜想③成立
小雅对小明实验操作②的结论评价是         ，理由是                      ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，
                      
                      
                    
                       
猜想④成立，该反应的化学方程式为               
                     

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（7分）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。
【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。   ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；    乙同学认为：只含有NaOH  Ca(OH)2；
丙同学认为：含有NaOH  Ca(OH)2  Na2CO3； 你认为可能含有                       。
【分析讨论】：丁同学认为     同学的猜想肯定是不合理的，理由是                                  。
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中
                           
 
                           
猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸
无明显现象
猜想正确
你认为甲同学的实验结论是否正确               （填正确或不正确），理由是                         。
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
                                     。
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（11分）某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成下列实验探究．【进行实验】
操作步骤
实验现象
实验结论
分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液
A中　        　
B中　       　
C中　        　
A中的物质是食盐水
B中的物质是稀盐酸
C中的物质是澄清石灰水
写出C中反应的化学方程式　                                     　．
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
【实验与探究】
（1）该同学将所有废液倒入洁净烧杯中，静置后得到上层清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含
有　                  　，一定没有　                    　。（填物质名称）
【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是　                            　．
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（6分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：

（1）Ca(OH)2溶液的pH       （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步骤①反应的化学方程式为                                 。
（2）步骤③操作a的名称是           。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和           。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有          。
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钢铁是使用最多的金属材料。下图实验装置是模拟炼铁的实验。其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热分解产生CO。E是利用得到一氧化碳还原氧化铁得到铁。

（提示：浓硫酸具有吸水性；草酸分解化学方程式：H2C2O4         H2O+CO2↑+CO↑）

请回答下列问题：
①C装置无明显现象，C装置的作用是                （11）       。
②E装置中的实验现象是                                          。
③F装置的作用是                                                。
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