味精是谷氨酸钠和氯化钠混合的一种调味剂．某品牌味精包装袋上有如图所示的内容．学校初三“学化学、用化学”兴趣小组同学，设想通过测定味精中NaCl的含量，来探究该味

味精是谷氨酸钠和氯化钠混合的一种调味剂．某品牌味精包装袋上有如图所示的内容．学校初三“学化学、用化学”兴趣小组同学，设想通过测定味精中NaCl的含量，来探究该味精的有效成分谷氨酸钠是否大于或等于80%的标注含量．他们的实验操作是：用天平准确称量5.88g该味精样品，全部溶解于适量水中，滴加足量的AgNO₃溶液，再加入少量稀硝酸（排除杂质干扰检测），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到白色固体AgCl 2.87g．
请你根据他们获得的实验数据，完成探究活动最后的数据分析（要有分析过程）、结果判断工作，最终得出正确的判断结果．

XX牌味精 成分：谷氨酸钠（C5H7NO4Na2）≥80%       氧化钠（NaCl）≤20% 净重：100g 生产日期：XX年X月X日 XX味精厂

设味精氯化钠的质量为x NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5       143.5 x          2.87g 58.5 x = 143.5 2.87g x=1.17g 该味精的有效成分谷氨酸钠的质量分数= 5.88g-1.17g 5.88g ×100%=80.10%＞80% 因此，味精的有效成分谷氨酸钠为80.10%，符合包装袋上谷氨酸钠≥80%的标注含量 答：味精的有效成分谷氨酸钠为80.10%，符合包装袋上谷氨酸钠≥80%的标注含量．

20克锌与硫酸锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，放出0.4克气体，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求： （1）原混合物中单质锌的质量分数． （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

将6.4g表面被氧化的镁带加入到足量的盐酸中完全反应后生成0.4gH2，求： （1）该镁带中镁单质的质量分数． （2）未氧化时镁单质的质量．

t℃时，将一包质量为23.0克的Na2O和Na2CO3的混合物，加入到120克质量分数为18.25%的盐酸溶液中刚好完全反应，得到NaCl溶液．如果将该NaCl溶液蒸发掉31.5克水，刚好是t℃时的NaCl饱和溶液． （1）写出氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应的化学方程式______、______． （2）120克质量分数为18.25%的盐酸溶液中，氯化氢的质量是多少克？（精确到O．1克） （3）求t℃时氯化钠的溶解度．（精确到0.1克）

某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜．现取废料样品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）共收集到0.1g 氢气．试求： （1）废料中铜的质量分数为多少？ （2）现有废料20.0t，共可回收铜的质量为多少？

将金属铜和氧化铜的混合物0.92克，在不断通入氢气的情况下加热．反应停止后，称量得0.75克固体物质．试通过化学方程式的计算求反应前混合物中金属铜多少克？