20克锌与硫酸锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，放出0.4克气体，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求：（1）原混合物中单质锌的质量分数．（2）所用稀硫酸
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20克锌与硫酸锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，放出0.4克气体，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求：
（1）原混合物中单质锌的质量分数．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数． |
答案
设原混合物中Zn的质量为X，H2SO4的质量为Y，生成ZnSO4的质量为Z．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
X Y Z 0.4g
===
解得：X=13g，Y=19.6g，Z=32.2；
则原混合物中单质锌的质量分数为：×100%=65%
硫酸锌的质量为：20g-13g+32.2g=39.2g
则所得ZnSO4溶液的质量为：=196g
则H2SO4溶液的质量为：196g+0.4g-20g=176.4g
H2SO4溶液中溶质的质量分数为：×100%=11.1%
答：（1）原混合物中锌的质量分数为65%；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为11.1%． |
举一反三
将6.4g表面被氧化的镁带加入到足量的盐酸中完全反应后生成0.4gH2，求：
（1）该镁带中镁单质的质量分数．
（2）未氧化时镁单质的质量． |
t℃时，将一包质量为23.0克的Na2O和Na2CO3的混合物，加入到120克质量分数为18.25%的盐酸溶液中刚好完全反应，得到NaCl溶液．如果将该NaCl溶液蒸发掉31.5克水，刚好是t℃时的NaCl饱和溶液．
（1）写出氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应的化学方程式______、______．
（2）120克质量分数为18.25%的盐酸溶液中，氯化氢的质量是多少克？（精确到O．1克）
（3）求t℃时氯化钠的溶解度．（精确到0.1克） |
某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜．现取废料样品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）共收集到0.1g 氢气．试求：
（1）废料中铜的质量分数为多少？
（2）现有废料20.0t，共可回收铜的质量为多少？ |
| 将金属铜和氧化铜的混合物0.92克，在不断通入氢气的情况下加热．反应停止后，称量得0.75克固体物质．试通过化学方程式的计算求反应前混合物中金属铜多少克？ |
某同学去溶洞游玩，带回了一些山上的碎石，研究其碳酸钙的含量．取石灰石样品分别与相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量．剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示．
| 实验序号 | 石灰石样品质量/g | 稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g | | 1 | 2.0 | 20.0 | 0.2 | | 2 | 2.0 | 27.0 | 0.2 | | 3 | 3.0 | 27.0 | 0.3 | | 4 | 4.0 | 27.0 | 1.3 |
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