将金属铜和氧化铜的混合物0.92克，在不断通入氢气的情况下加热．反应停止后，称量得0.75克固体物质．试通过化学方程式的计算求反应前混合物中金属铜多少克？
题型：普陀区二模难度：来源：
| 将金属铜和氧化铜的混合物0.92克，在不断通入氢气的情况下加热．反应停止后，称量得0.75克固体物质．试通过化学方程式的计算求反应前混合物中金属铜多少克？ |
答案
设原混合物中氧化铜的质量为x
CuO+H2Cu+H2O 固体质量减少
80 64 80-64=16
x 0.92g-0.75g=0.17g
= x=0.85g
反应前混合物中金属铜的质量=0.92g-0.85g=0.07g
答：反应前混合物中金属铜的质量为0.07g． |
举一反三
某同学去溶洞游玩，带回了一些山上的碎石，研究其碳酸钙的含量．取石灰石样品分别与相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量．剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示．
| 实验序号 | 石灰石样品质量/g | 稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g | | 1 | 2.0 | 20.0 | 0.2 | | 2 | 2.0 | 27.0 | 0.2 | | 3 | 3.0 | 27.0 | 0.3 | | 4 | 4.0 | 27.0 | 1.3 | | 已知化学反应：2A+B2=2AB．某同学取7gA和2gB混合，经充分反应后，测得生成AB的质量为5g．B2无剩余．则反应物A与B2的相对分子质量之比为______． | | 在20mL过氧化氢的溶液（密度为1.11g/cm3）中加入5g二氧化锰，充分反应后称得余下的固体和液体的总质量为24g．据此计算这种过氧化氢溶液的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数） | 一定质量的溶质质量分数为10%的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20%的
NaOH溶液恰好完全反应，生成红褐色沉淀B，化学方程式为：A+3NaOH═B↓+3NaCl（已配平）．
（1）A物质中阳离子和阴离子的个数比为______；
（2）A和B的相对分子质量之差为______；
（3）滤出沉淀B，向B中加入100g溶质质量分数为10.95%的盐酸，沉淀恰好完全溶解，试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量．______． | 现有氯化钾和盐A组成的固体混合物，其中A的质量分数为69%．取10g该固体样品加入50g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应得到无色溶液．反应的化学方程式为：A+2HCl=2KCl+H2O+B↑．
请回答下列问题：
（1）在A物质中阳离子与阴离子的个数比为______；
（2）计算A的相对分子质量；
（3）计算反应后溶液中氯化钾的质量分数（计算结果保留一位小数）． | 最新试题
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