用20克的KMnO4加热制氧气,制得所需氧气后,停止加热,称取剩余固体质量为18.72克.问:①制取氧气______克.②消耗了多少克的KMnO4?
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用20克的KMnO4加热制氧气,制得所需氧气后,停止加热,称取剩余固体质量为18.72克.问: ①制取氧气______克. ②消耗了多少克的KMnO4? |
答案
(1)根据质量守恒定律,在此化学反应中,参加反应的KMnO4的质量应等于生成的K2MnO4,MnO2和O2的质量和; 已知此反应中反应前固体KMnO4的质量20克,反应完全后剩余固体是K2MnO4和MnO2的混合物,其质量和为18.72克,两质量差即为氧气的质量.即生成氧气的质量为: 20克-18.72克=1.28克. 故答案为:1.28. (2))设参加反应的KMnO4的质量为x. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 1.28g 则=; 解得:x=12.64g; 答:消耗的KMnO4的质量为12.64克. |
举一反三
用15.8g KMnO4与12mol/L的 浓HCl发生.反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 通过计算解答以下问题: (1)KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应? (2)被氧化的HCl的物质的量为多少? (3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?电子转移总数为多少? |
将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气,加热到不再产生气体为止,请回答: (1)反应后剩余固体物质的质量______原高锰酸钾的质量(填“大于”、“小于”或“等于”).推断的依据______. (2)剩余固体物质中含有哪些物质?剩余固体物质的总质量是多少克?(要有计算过程) |
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取20g此样品,将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸及生成物反应),每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表.(计算结果保留到小数点后一位数字)
次 数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 剩余固体的质量/g | 15 | 10 | 5 | 5 | 某品牌奶粉标签标示:蛋白质含量为18%,氮元素含量为2.88%(假设奶粉中的氮元素全部来自蛋白质).取100g该奶粉样品,先使其中蛋白质中的氮元素全部转变成氨气(NH3),后用50g稀硫酸将气体恰好吸收完[2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4],此时溶液质量变为51.7g.(结算结果保留一位小数). (1)标签标示的含氮量是否属实?______,理由是(只列计算式) ______. (2)所用稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为多少? | 为测定石灰石中CaCO3的质量分数,取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中(石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应),实验中测出的数据记录如下表: | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g | 第一次 | 10.0 | 7.0 | 第二次 | 10.0 | m | 第三次 | 10.0 | 2.0 | 第四次 | 10.0 | n |
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