下列说法正确的是A.若发生A2+ 2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A2B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为XC.若相同温度和浓度的两种
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下列说法正确的是A.若发生A2+ 2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A2 | B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为X | C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性HA>HB | D.若主族元素的简单离子R 2-和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M |
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答案
C |
解析
A.若发生A2+ 2D-=2A-+D2反应,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,可知氧化性A2>D2,A错误。 B.若X原子的质子数是a,中子数是b,其质量数为a+b,写在元素符号的左上角,B错误。 C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,根据“越弱越水解”可知:酸性HA>HB,C正确。 D.若主族元素的简单离子R 2- 和M+的电子层结构相同,则阴离子在上一周期,阳离子在下一周期,原子序数M>R,D错误。 故选C |
举一反三
现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。
(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1 mol/L X溶液的pH=13,则R在周 期表中的位置是 ,X中阴离子的电子式是 ,B转化为C的离子方程式是 。 (2)若常温下A、B、C、X均为气态物质,1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024, X为单质,A与X反应生成B的化学方程式是 ;在一定条件下, A可与C反应消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是 。 |
五种短周期元素的部分性质数据如下:
元素
| T
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径(nm)
| 0.037
| 0.075
| 0.099
| 0.102
| 0.143
| 最高或最低化合价
| +1
| +5 -3
| +7 -1
| +6 -2
| +3
| (1)Z离子的结构示意图为 。 (2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是 (填序号)。 a.简单离子的半径 Y > Z b.气态氢化物的稳定性Y比 Z强 c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 (3)甲是由T、X两种元素形成的10 e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。 某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是 。一段时间后,观察到试管中的现象是 ,发生反应的离子方程式是 。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:2XO2 + 2NaOH =" M" + NaXO3 + H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为 。 |
根据元素周期律判断,下列递变规律不正确的是 ( )A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱 | B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 | C.HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 | D.Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强 |
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A、B、C、D均为氢化物,其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1:1,且电子总数均为18;B与C的元素种类相同;B、D的分子均含10个电子,B与D反应得到一种一元弱碱。 请回答: (1)A分子的电子式是 。 (2)实验室制备D的化学方程式是 ;检验D是否收集满的方法是 。 (3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c,该反应的化学方程式是 。 (4)工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时,阳极反应式是2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+,阴极反应式是 ;已知1molS2O2-8与水反应得到C时转移了2 mole-,则该反应的离子方程式是 。 |
零族元素难以形成化合物的本质原因是A.它们都是惰性元素 | B.它们的化学性质不活泼 | C.它们都以单原子分子形式存在 | D.它们的原子的电子层结构均为稳定结构 |
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