根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HclO4、H2S

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根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C．HclO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次减弱

D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强

答案

解析

Na、Mg、Al的金属性依次减弱，同周期元素自左至右金属性渐弱，故说法正确。

举一反三

A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。
请回答：
（1）A分子的电子式是             。
（2）实验室制备D的化学方程式是       ；检验D是否收集满的方法是         。
（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c，该反应的化学方程式是                        。
（4）工业上利用电解KHSO₄溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO₄溶液时，阳极反应式是2HSO^-₄-2e^-=S₂SO^2-₈+2H⁺，阴极反应式是           ；已知1molS₂O^2-₈与水反应得到C时转移了2 mole^-，则该反应的离子方程式是                    。

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零族元素难以形成化合物的本质原因是

A．它们都是惰性元素	B．它们的化学性质不活泼
C．它们都以单原子分子形式存在	D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构

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学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是

A．稳定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃	B．离子半径：阴离子＞阳离子
C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物	D．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

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五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是
A．R与M的单质及其化合物有相似的化学性质
B．L、M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得
C．T的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强
D．五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q²^－

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我国的探月工程正在有计划的进行着，最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石[KAlSi₃O₈]和橄榄石（可分为铁橄榄石[Fe₂SiO₄]、镁橄榄石[Mg₂SiO₄]、铁-镁橄榄石[(Mg∙Fe)₂SiO₄]）等。
（1）铁橄榄石中铁元素化合价为______，硅元素原子核外电子排布式为_____________。
（2）硅元素的原子核外共有______种不同能级的电子，其原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
（3）月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为__________
(填相应的元素符号)，在这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素。
（4）某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价，写出一个化学方程式

，说明该元素与氧元素的非金属性的强弱______________________

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根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 （ ）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HclO4、H2S