镁条在空气中易被氧化．有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，将该样品与44g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下： 数据记录时间t1

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镁条在空气中易被氧化．有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，将该样品与44g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下： 数据记录时间t1

题型：不详难度：来源：
镁条在空气中易被氧化．有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，将该样品与44g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下：
答案
举一反三
 数据记录时间t1t2t3t4
剩余物质质量/g46.5046.4046.3846.38
（1）根据题中表格的数据结合质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为：44g+2.56g-46.38g=0.18g
设样品中未被氧化的镁的质量为x，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24              2
x             0.18g
24
x
=
2
0.18g

解之得：x=2.16g
（2）样品中MgO的质量=2.56g-2.16g=0.40g，
设生成0.80g氧化镁需镁的质量为y
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
48            80
y            0.40g
48
y
=
80
0.40g

解得：y=0.24g
样品被氧化前的质量=2.16g+0.24g=2.4g．
答：（1）样品中未被氧化的镁的质量是2.16g；
（2）样品被氧化前的质量是2.4g．
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克该样品放入烧杯中，再取60克稀盐酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
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第一次第二次第三次第四次第五次第六次
加入稀盐酸的质量（g）101010101010
剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75
社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验计算回答：
取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示．
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实验序号ⅠⅡⅢ
加入钢样粉末的质量/g2.8365.6728.508
生成气体的质量/g0.10.20.25
将氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物15g加热，充分反应后，停止加热，称得剩余固体的质量为10.2g，求原混合物中氯酸钾的质量．
测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石样品12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）．烧杯内物质的质量变为108.1g．试计算大理石样品中CaCO3的质量分数．
用氢气还原氧化铜制取铜，要制得4.0g铜，需氧化铜的质量为多少？参加反应的氢气在标准状况下的体积是多少？（氢气密度为0.0899g/L）