甲、乙、丙三位同学对解答下列一道计算题因解法不同而产生争议，请你参与讨论并完成相关问题．（计算结果精确到0.01）[原题]实验室现需0.96L纯净的氧气（标准状
题型：不详难度：来源：
甲、乙、丙三位同学对解答下列一道计算题因解法不同而产生争议，请你参与讨论并完成相关问题．（计算结果精确到0.01）
[原题]实验室现需0.96L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）．现将2.45g 氯酸钾和1.55g 二氧化锰混合后放入试管中加热，当收集到0.96L氧气后，停止加热并让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为2.80g．求生成氯化钾的质量．
①甲将0.96L氧气直接代入化学方程式计算，直接求得生成氯化钾的质量为1.49g．
②乙认为2.45g+1.55g-2.80g=1.20g 是氧气的质量，进而求得生成氯化钾的质量．
（1）丙同学认为甲同学化学计算是错误的，你认为丙判断甲计算错误的原因是：______．
（2）丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题．你能通过计算，论证丙同学的发现？
（3）如何才能更正该题？甲、乙、丙三位同学都有自己的方法．但依据实验事实，宜将原题中“试管内剩余固体的质量为2.80g”改为“试管内剩余固体的质量为x g”，其它物质的质量不变，则x 的取值范围是：______． |
答案
（1）由于化学方程式用物质的相对分质量来表示各物质间的质量关系，所以带入计算时也应该是带入物质的质量，而本题中甲同学误将0.96L作为质量代入化学方程式进行计算；
（2）设2.45gKClO3 完全分解生成的氯化钾的质量为x，生成氧气的质量为y
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
2.45g x
=
解得：x=0.96g；
根据计算可以知道，即使2.45g氯酸钾完全分解，也只能产生0.96g氧气，所以结合乙同学的计算可以知道，题中的数据有问题．
（3）根据质量守恒定律可以知道，该反应后剩余的固体的质量应该为反应前的总质量与生成气体的质量之差，根据（2）的计算可以知道生成气体的质量最多为0.96g，所以试管中剩余固体的质量最少为：2.45g+1.55g-0.96g=3.04g，而剩余的最多量不能大于原混合物的质量，即2.45g+1.55g=4.00g；所以x的取值范围为：3.04g≤x＜4．
故答案为：（1）甲同学误将0.96L作为质量代入化学方程式进行计算；
（2）根据计算可以知道，即使2.45g氯酸钾完全分解，也只能产生0.96g氧气，所以结合乙同学的计算可以知道，题中的数据有问题．
（3）3.04g≤x＜4.00g． |
举一反三
我们家里常用纯碱来蒸馒头，纯碱的主要成分是Na2CO3，纯碱样品中含有少量的氯化钠．某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数．现取该纯碱样品6g于烧杯中，逐滴加入10%的稀盐酸至不再产生气泡为止，使之恰好完全反应，共收集到2.2g二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑．试计算：（最终计算结果保留一位小数）
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．
（2）若用溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸，配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸，需此浓盐酸______mL．
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为（写出计算式即可）．______． |
某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯内物质的质量变为108.1g． 计算：
（1）生成CO2气体的质量为______g；
（2）该样品中碳酸钙的质量分数是______；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）． |
生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间．将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入91.9g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4，铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的质量为0.3g．（H：1 O：16 S：32 Fe：56）试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数． |
有CO与CO2混合气体8g，已知其中氧元素质量分数为70%，将该混合气体通过灼热氧化铜后，通入石灰水中，最多可得白色沉淀质量为（ ）| A．20g | B．23.7g | C．28.6g | D．18.2g |
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| 在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片，右边加入碳酸钙，起完全反应后天平仍旧平衡（固体无剩余），则锌和碳酸钙的质量比是多少？______． |
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