实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现有含杂质为5%的大理石100g，使之与稀盐酸反应（杂质不参加反应），问最多能制取二氧化碳多少克？（最后结果保留一位小数）
题型：不详难度：来源：
| 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现有含杂质为5%的大理石100g，使之与稀盐酸反应（杂质不参加反应），问最多能制取二氧化碳多少克？（最后结果保留一位小数） |
答案
设生成二氧化碳的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100g×（1-5%） x
=
x=41.8g
答：可以制取41.8g二氧化碳．
故答案为：41.8g |
举一反三
| 10克铜锌混合物加入足量的稀硫酸中，反应后收集到0.2克氢气，求混合物中铜的质量分数为多少？ |
| 在反应2A+B=C+2D中，已知30gA和10gB恰好完全反应生成5gD，且C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量为（ ） |
| 生铁与钢的含碳量不同，生铁中含碳量大于2.0%，钢中含碳量小于2.0%．取一块质量为5.70g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100.00g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应[注：碳不溶于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计]，测得生成氢气的体积为2220mL（此时，氢气的密度为0.09g/L）．请根据计算回答这种铁合金是生铁，还是钢？[计算结果保留三位有效数字]：[H-1；O-16；S-32；C-12；Fe-56]． |
甲、乙、丙三位同学对解答下列一道计算题因解法不同而产生争议，请你参与讨论并完成相关问题．（计算结果精确到0.01）
[原题]实验室现需0.96L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）．现将2.45g 氯酸钾和1.55g 二氧化锰混合后放入试管中加热，当收集到0.96L氧气后，停止加热并让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为2.80g．求生成氯化钾的质量．
①甲将0.96L氧气直接代入化学方程式计算，直接求得生成氯化钾的质量为1.49g．
②乙认为2.45g+1.55g-2.80g=1.20g 是氧气的质量，进而求得生成氯化钾的质量．
（1）丙同学认为甲同学化学计算是错误的，你认为丙判断甲计算错误的原因是：______．
（2）丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题．你能通过计算，论证丙同学的发现？
（3）如何才能更正该题？甲、乙、丙三位同学都有自己的方法．但依据实验事实，宜将原题中“试管内剩余固体的质量为2.80g”改为“试管内剩余固体的质量为x g”，其它物质的质量不变，则x 的取值范围是：______． |
我们家里常用纯碱来蒸馒头，纯碱的主要成分是Na2CO3，纯碱样品中含有少量的氯化钠．某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数．现取该纯碱样品6g于烧杯中，逐滴加入10%的稀盐酸至不再产生气泡为止，使之恰好完全反应，共收集到2.2g二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑．试计算：（最终计算结果保留一位小数）
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．
（2）若用溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸，配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸，需此浓盐酸______mL．
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为（写出计算式即可）．______． |
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