常温下，将18.9g氯化钾和碳酸钾的白色固体混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液．求反应后所得溶液中溶质的

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常温下，将18.9g氯化钾和碳酸钾的白色固体混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．

答案

设混合物中K₂CO₃的质量为x，反应后生成KCl的质量为y．
根据题意，反应后生成CO₂的质量为：18.9 g+149 g+36.5 g-200 g=4.4 g
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138         149      44
x            y      4.4 g

138

4.4g

x=13.8 g

149

4.4g

y=14.9 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

14.9g+(18.9g-13.8g)

200g

×100%=10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

举一反三

工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙（不含其它杂质）．为测定生石灰中氧化钙的纯度，取50g样品，在高温条件下完全反应，生成2.2g气体，则样品中氧化钙的纯度为（　　）

A．4.4%

B．10.0%

C．90.0%

D．95.6%

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实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液．药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒人贴有相应标签的试剂瓶中．请回答下列问题：
（]）同学们选择的固体药品是______；
（2）请写出题中发生反应的化学方程式______；
（3）请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量（X）的比例式______；
（4）试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为______．

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某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应，该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体物质的质量．每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质质量不受损耗）：

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