现有铜、锌混合物5克(粉末状),与48.74克某未知溶质质量分数的硫酸恰好完全反应,可制得氢气0.04克.求:(1)原混合物中铜的质量;(2)得溶液溶质的质量分
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现有铜、锌混合物5克(粉末状),与48.74克某未知溶质质量分数的硫酸恰好完全反应,可制得氢气0.04克. 求: (1)原混合物中铜的质量; (2)得溶液溶质的质量分数. |
答案
由于混合物种只有锌和硫酸反应能够得到氢气,所以可以根据氢气的质量求算出锌的质量. 设要生成0.04g氢气需要参加反应的锌的质量为X,同时生成硫酸锌的质量为Y. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 X Y 0.04g 根据:=解得X=1.3g, 根据:=解得Y=3.22g. (1)铜的质量=5g-1.3g=3.7g; (2)反应后溶液的质量=1.3g+48.74g-0.04g=50g,所以所得溶液溶质的质量分数为:×100%=6.44%. 故答案为:(1)3.7g;(2)6.44%. |
举一反三
20℃时,将一包质量为20克,由KCl和K2CO3组成的混合物,加入到50克盐酸中,刚好完全作用,收集到CO2气体4.4克.将反应后的溶液过滤,得到滤渣和滤液. 求:(1)原混合物中K2CO3的质量. (2)滤液中溶质的质量分数. |
锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应,生成H2 1.0g.求: (1)混合物中锌的质量. (2)混合物中铜的质量分数. (3)所得溶液中溶质的质量分数. |
将碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)和氯化钠的固体混合物30g,放入一定量的质量分数为10%的盐酸中,恰好完全反应,生成4.4g气体. 求:(1)原混合物中碳酸钠晶体的质量; (2)反应后溶液中溶质的质量分数. |
向一定量的盐酸中,加入硝酸银溶液至恰好完全反应.过滤,所得滤液的质量等于所加硝酸银溶液的质量,则盐酸中溶质的质量分数为______. |
把CO和CO2的混合气体通入澄清石灰水.实验测得:每20克这种混合气体通入过量石灰水后,生成10克白色沉淀.求CO气体在混合气体中的质量分数. |
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