高温加热30g碳酸钙,一段时间后停止加热(已知:CaCO3 高温 . CaO+CO2↑),测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,反应生成的二氧化碳是(
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高温加热30g碳酸钙,一段时间后停止加热(已知:CaCO3 高温 . CaO+CO2↑),测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,反应生成的二氧化碳是(
题型:不详
难度:
来源:
高温加热30g碳酸钙,一段时间后停止加热(已知:CaCO
3
高温
.
CaO+CO
2
↑),测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,反应生成的二氧化碳是( )
A.16.8g
B.13.2g
C.7.5g
D.6g
答案
钙元素的质量=30g×
40
100
×100%=12g;根据质量守恒定律可知,钙元素的质量在化学反应前后质量不变,则反应后剩余固体的总质量=
12g
50%
=24g
根据质量守恒定律可知:二氧化碳的质量=30g-24g=6g
故选D
举一反三
小李和小王同学对化学计算很有心得.以下是他们解答一道计算题的实录.请你一起参与研究并完成相关问题.(计算结果精确到0.01g)
题目:已知:2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑,两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净,取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合.加热该混合物t
1
时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热t
2
、t
3
、t
4
时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
加热时间
t
1
t
2
t
3
t
4
剩余固体质量g
2.12
2.08
2.04
2.04
题型:不详
难度:
|
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,部分同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10克放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克,充分反应后,称得反应剩余物为96.48克.(假设其他物质不与盐酸反应)
(1)计算上述反应产生二氧化碳气体的质量.
(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.
题型:不详
难度:
|
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某同学为测定一高锰酸钾样品的纯度进行了以下实验.取该高锰酸钾样品10g,放在试管中加热至完全反应,冷却后,称得剩余固体质量为9.04g.请计算:
(1)反应中产生的氧气的质量;
(2)高锰酸钾样品的纯度.
题型:不详
难度:
|
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某化学兴趣小组在实验室将5.7g钢铁样品放入烧杯中(烧杯质量为15g),加入50g稀硫酸(足量)(杂质不参加反应),在化学反应的过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量.记录如表:
反应时间
t
0
t
1
t
2
t
5
烧杯和药品质量(g)
70.7
70.6
70.5
7.05
题型:不详
难度:
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氢化钙(CaH
2
)固体可用于登山队员的能源提供剂,它和水反应生成氢氧化钙和氢气:CaH
2
+2H
2
O═Ca(OH)
2
+2H
2
↑,氢气供燃烧之需.现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克氢气?
题型:揭阳
难度:
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