某化学兴趣小组在实验室将5.7g钢铁样品放入烧杯中（烧杯质量为15g），加入50g稀硫酸（足量）（杂质不参加反应），在化学反应的过程中对烧杯（包括溶液和残余固体

某化学兴趣小组在实验室将5.7g钢铁样品放入烧杯中（烧杯质量为15g），加入50g稀硫酸（足量）（杂质不参加反应），在化学反应的过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量．记录如表：

反应时间	t0	t1	t2	t5
烧杯和药品质量（g）	70.7	70.6	70.5	7.05
（1）根据质量守恒定律，放出氢气质量=5.7g+15g+50g-70.5g=0.2g （2）设钢铁样品中铁的质量为x， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56             2 x            0.2g 56 x = 2 0.2g   x=5.6g 则这种钢样品含铁的质量分数= 5.6g 5.7g ×100%=98.2% （3）钢样中含碳量=1-98.2%=1.8%，含碳量在0.6%～2%之间，钢样为高碳钢； （4）钢样灼烧时，钢样中的铁与氧气化合成铁的氧化物而使固体质量增大，碳与氧气化合成二氧化碳而使固体质量减小，由于所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量． 答：（1）产生氢气的质量为0.2g；（2）这种钢样品含铁的质量分数为98.2%；（3）这种钢属于高碳钢；（4）钢中含碳量少，碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量．
氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，氢气供燃烧之需．现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？
氢气是理想的高能燃料．若充分燃烧8g氢气，最少需要氧气多少克？
酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸，试计算： （1）配制40g10%的氢氧化钠溶液需要水多少毫升？ （2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？
请根据化学方程式计算：完全分解340g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液中的过氧化氢（H2O2），最多可生成多少克氧气？
化学兴趣小组根据铝土矿与一氧化碳能在高温条件反应的原理，用于测定某些铝土矿样品中三氧化二铝的质量分数，小组同学取该铝土矿样品10.425g，与足量的一氧化碳充分反应，得到含杂质4%的金属铝5.625g．（假设铝土矿中的杂质不参加反应） （1）请完成三氧化二铝与一氧化碳反应的化学方程式：______； （2）通过计算求出该铝土矿样品中三氧化二铝的质量分数．