酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时
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酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸，试计算：
（1）配制40g10%的氢氧化钠溶液需要水多少毫升？
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？ |
答案
（1）需要水的体积为=36mL
（2）设反应生成的NaCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% x
=
y=5.85g
溶液的质量为40g+36.5g=76.5g，故恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.65%
答：（1）配制40g10%的氢氧化钠溶液需要水36毫升；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.65%； |
举一反三
| 请根据化学方程式计算：完全分解340g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液中的过氧化氢（H2O2），最多可生成多少克氧气？ |
化学兴趣小组根据铝土矿与一氧化碳能在高温条件反应的原理，用于测定某些铝土矿样品中三氧化二铝的质量分数，小组同学取该铝土矿样品10.425g，与足量的一氧化碳充分反应，得到含杂质4%的金属铝5.625g．（假设铝土矿中的杂质不参加反应）
（1）请完成三氧化二铝与一氧化碳反应的化学方程式：______；
（2）通过计算求出该铝土矿样品中三氧化二铝的质量分数． |
| 把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，完全反应后，冷却．称得剩余固体5.08g．求：（1）根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克？______（2）剩余固体中含有什么物质？各多少克？______． |
| 已知化学反应2A=2B+C，A的相对分子质量为34，C的相对分子质量为32，则17g A完全反应时，生成B的质量为（ ） |
| 氯酸钾和二氧化锰的混合物共15g，在试管中加热至完全反应，冷却后称量，剩余固体质量为10.2g，计算剩余固体中二氧化锰的质量．（相对分子质量：KClO3-122.5 MnO2-87 KCl-74.5） |
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