把干燥的10g含有杂质的高锰酸钾装入试管中(杂质不发生化学反应),加热至不再产生氧气时,称得试管内的固体剩余物为9.04g,请计算:(1)制得氧气多少克?(2)
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把干燥的10g含有杂质的高锰酸钾装入试管中(杂质不发生化学反应),加热至不再产生氧气时,称得试管内的固体剩余物为9.04g,请计算: (1)制得氧气多少克? (2)原来的10g药品中含有杂质多少克? |
答案
(1)根据质量守恒定律可知,氧气的质量等于反应前后固体的质量之差,既氧气的质量等于10g-9.04g=0.96g (2)设参加反应的KMnO4质量为x 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 316 32 x 0.96g = x=9.48g 则原来的10g药品中含有杂质为10g-9.48g=0.52g 答:(1)制得氧气0.96克;(2)原来的10g药品中含有杂质0.52克; |
举一反三
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碳和氧化铜混合物20克,高温加热后氧化铜完全反应,剩余固体15.6克,求碳与氧化铜的质量比. |
黄铜7克投入49克未知浓度的硫酸中,生成0.2克氢气,求 (1)黄铜中锌的质量分数 (2)生成硫酸锌的质量. |
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氮气是制备含氮化合物的一种重要物质.工业上可在碱性溶液中,通过电解的方法实现由N2制取NH3,反应的化学方程式为:2N2+6H2O4NH3+3O2.计算生产136t NH3所需N2的质量. |
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