小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量NaCl．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数．进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中

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小苏打（主要成分为NaHCO₃）中常含有少量NaCl．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO₃的质量分数．进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．
提示：其反应原理为 NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O（NaCl不与HCl发生反应）

答案

举一反三

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物质

样品

消耗稀盐酸质量

反应后溶液质量

质量（g）

75.4

由题表格中的测得数据，根据质量守恒定律得CO₂的质量=9g+75.4g-80g=4.4g；
设NaHCO₃质量为X，生成的NaCl的质量为Y．则：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84 58.5 44
X Y 4.4g

4.4g

X=8.4g

58.5

4.4g

y=5.85g
（1）样品中NaHCO₃的质量分数为

8.4g

×100%═93.3%
（2）小苏打（主要成分为NaHCO₃）样品中含氯化钠的质量：9g-8.4g=0.6g，则所得溶液中NaCl的质量分数为：

0.6g+5.85g

80g

×100%═8.1%
答：样品中的NaHCO₃质量分数为93.3%；所得溶液中NaCl的质量分数为8.1%．

有20g氢气和氧气的混合气体，点燃爆炸后得到18g水，氧气已经完全反应，则原混合气体中氢气的质量可能为（　　）

A．8g

B．4g

C．16g

D．1g

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）．请计算：

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序号

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

第1次

第2次

第3次

4.8

第4次

工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃ ）可制得生石灰（ CaO）和二氧化碳（ CO₂）．如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（写出计算过程，结果保留一位小数）

已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（　　）

A．16

B．27

C．44

D．56

某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量．现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：

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