漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2.工业上制取漂白粉的反应可表示为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;欲制取含50
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漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2.工业上制取漂白粉的反应可表示为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;欲制取含50.8kg CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉,需要氯气的质量至少为多少? |
答案
【解】设:漂白粉中CaCl2的质量为x,则Ca(ClO)2的质量为50.8 kg-x. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 111 143 X 50.8kg-X = x=22.2 kg 设:需要氯气的质量至少为y. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 142 111 y 22.2 kg = y=28.4 kg 答:需要氯气的质量至少为28.4 kg. 故答案为:28.4kg. |
举一反三
现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m.下列说法正确的是( )A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2g | B.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.2g | C.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50% | D.若混合物为Fe、A1,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% |
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过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种淡黄色的固体物质,它能与水发生化学反应,其反应的化学方程式是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中,反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g,试计算: (1)反应生成氧气的质量是______g. (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
我国新疆等地的地下深处蕴藏着大量的天然气,天然气的主要成分为甲烷.试回答: (1)甲烷中碳元素的质量分数为______. (2)完全燃烧16g甲烷,最少需要氧气多少克?标准状态下多少升空气可提供这些氧气?(标准状况下氧气的密度为1.43g/L,氧气约占空气总体积的) |
某同学用分解过氧化氢的方法制取氧气,为得到32g氧气,该同学实验时至少应取用多少克过氧化氢来做实验.______. |
黑火药是我国古代四大发明之一.黑火药受撞击爆炸时发生如下反应:2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+N2↑.若该反应消耗64g硫,计算生成CO2的质量. |
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