氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为84g,则原固体混合物中钙元素的质量分数?
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氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为84g,则原固体混合物中钙元素的质量分数? |
答案
解法一 84gCaO含钙元素的质量=84g××100%=60g,反应前混合物中钙元素的质量也为60g, 则原固体混合物中钙元素的质量分数=×100%=50% 答:原固体混合物中钙元素的质量分数为50%. 解法二 生成的二氧化碳的质量=120g-84g=36g 设原混合物中碳酸钙的质量为x CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 x 36g 100:44=x:36g 解之得 x≈81.8g 则原混合物中氧化钙的质量=120g-81.8g=38.2g 原混合物中钙元素的质量=81.8g××100%+38.2g××100%=60g 则原固体混合物中钙元素的质量分数=×100%=50% 答:原固体混合物中钙元素的质量分数为50%. |
举一反三
氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气,已知反应前混合物共15.5g,反应完全后剩余固体10.7g,问分解出氧气多少克?剩余固体混合物中二氧化锰多少克? |
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100克稀H2SO4溶液与一定量的锌粒恰好反应,称得反应后的总质量比反应前少0.5克.求: (1)参加反应的锌的质量; (2)稀硫酸的溶质质量分数; (3)反应后的溶液溶质的质量分数. |
某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少? |
晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体2.2g.试计算: (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%) (2)需要溶质质量分数为10%的盐酸质量为多少克? |
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