晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体2.2g.试计算:(1)该
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晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体2.2g.试计算: (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%) (2)需要溶质质量分数为10%的盐酸质量为多少克? |
答案
设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x,参加反应的氯化氢的质量y. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 2.2g = 解得:x=5g = y=3.65g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:×100%=83.3% 需要溶质质量分数为10%的盐酸质量==36.5g 答:(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%;(2)需要溶质质量分数为10%的盐酸质量36.5g. |
举一反三
向50.0g 8.O%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH=7. (1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量; (2)求反应后生成硫酸钠的质量. |
乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料,实验室常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔,该反应方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.若要制取13g乙炔气体,需要碳化钙的质量是多少克? |
电解水时,常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行.现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后,产生1g氢气,其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%.计算: (1)生成氧气的质量. (2)电解后剩余水的质量. |
实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应,当恰好完全反应时, 求:(1)可制得氢气的质量是多少? (2)该硫酸溶液的溶质质量分数. |
将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4,恰好与铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4),所得氢气的质量为0.3g.已知含碳量高于2%的铁合金为生铁,含碳量低于2%的铁合金为钢,试根据计算回答: (1)该铁合金是生铁还是钢? (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
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