将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4,恰好与铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4),所得氢气的质量
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将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4,恰好与铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4),所得氢气的质量为0.3g.已知含碳量高于2%的铁合金为生铁,含碳量低于2%的铁合金为钢,试根据计算回答: (1)该铁合金是生铁还是钢? (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
答案
设铁合金中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 152 2 x y 0.3g == x=8.4g,y=22.8g (1)铁合金的含碳量为 ×100%≈1.2%<2% 故该铁合金属于钢. (2)反应后溶液中溶质的质量分数为 ×100%=22.8% 答:(1)该合金是钢. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%. |
举一反三
小丽在实验室里发现了一瓶敞口放置的双氧水(过氧化氢溶液),为方便以后使用,他测定了双氧水的浓度:取20g该双氧水,加入4g二氧化锰,完全反应后称得剩余物的质量为23.2g.计算: (1)反应放出氧气的质量; (2)该双氧水中过氧化氢的溶质质量分数. |
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献.工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质.现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品l1g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g. 试求: (1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%) (2)所得溶液中溶质的质量分数. |
长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症,加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀--水垢,它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2.为确定水垢的成分,社会实践小组进行了下面实验: ①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中,然后注入50g 10%的稀盐酸; ②反应停止后,反应混合物的质量共减少1.54g; ③另取少量水垢放入实验②的混合液中,有气泡产生. 请根据以上信息回答: (1)实验③的目的是______; (2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算,计算结果精确到0.01). |
将含碳酸钙为80%的石灰石200t在高温下煅烧一段时间后(假设其中杂质不发生反应),得到的固体质量为134t.求所得的固体中各种成分的质量. |
小明用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气实验数据如下:
反应前氯酸钾和二氧化锰的质量(g) | 完全反应后剩余固体的质量(g) | 15 | 11.8 |
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