向50.0g 8．O%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；（2）求反应后生成硫酸钠的质量．
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向50.0g 8．O%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．
（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；
（2）求反应后生成硫酸钠的质量． |
答案
（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量=50.0g×8.0%=4.0g；
（2）设反应后生成硫酸钠的质量为x，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
4.0g x
∴=，
解之得：x=7.1g．
答：（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为4.0g；
（2）反应后生成硫酸钠的质量为7.1g． |
举一反三
| 乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．若要制取13g乙炔气体，需要碳化钙的质量是多少克？ |
电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行．现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生1g氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）电解后剩余水的质量． |
实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应，当恰好完全反应时，
求：（1）可制得氢气的质量是多少？
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数． |
将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ |
小丽在实验室里发现了一瓶敞口放置的双氧水（过氧化氢溶液），为方便以后使用，他测定了双氧水的浓度：取20g该双氧水，加入4g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为23.2g．计算：
（1）反应放出氧气的质量；
（2）该双氧水中过氧化氢的溶质质量分数． |
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