氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气,已知反应前混合物共15.5g,反应完全后剩余固体10.7g,问分解出氧气多少克?剩余固体混合物中二氧化锰多少克?
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氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气,已知反应前混合物共15.5g,反应完全后剩余固体10.7g,问分解出氧气多少克?剩余固体混合物中二氧化锰多少克? |
答案
设氯化钾的质量为X 根据质量守恒定律氧气质量为15.5g-10.7g=4.8g 2KClO32KCl+3O2↑ 2×(39+35.5)=149 96 X 4.8g = 解之得:X=7.45g 所以二氧化锰质量为10.7g-7.45g=3.25g 答:分解出4.8g氧气,剩余固体混合物中二氧化锰为3.25g |
举一反三
化学老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究:测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数.实验如下:将鸡蛋壳洗净、干燥捣碎后,称取8.0g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1.1g/ml),充分反应后,称得反应剩余物为59.92g(假设其他物质不与盐酸反应).请回答: (1)反应后产生二氧气体的质量为______g. (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数. |
100克稀H2SO4溶液与一定量的锌粒恰好反应,称得反应后的总质量比反应前少0.5克.求: (1)参加反应的锌的质量; (2)稀硫酸的溶质质量分数; (3)反应后的溶液溶质的质量分数. |
某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少? |
晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体2.2g.试计算: (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%) (2)需要溶质质量分数为10%的盐酸质量为多少克? |
向50.0g 8.O%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH=7. (1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量; (2)求反应后生成硫酸钠的质量. |
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