将碳酸钠与硫酸钠的混合物48.8g，投入到200g稀硫酸中，恰好完全反应时，产生8.8g气体．求：（1）原混合物中碳酸钠的质量；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数

题型：不详难度：来源：

将碳酸钠与硫酸钠的混合物48.8g，投入到200g稀硫酸中，恰好完全反应时，产生8.8g气体．
求：（1）原混合物中碳酸钠的质量；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中硫酸钠的质量分数．

答案

生成8.8g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，消耗硫酸的质量为z，
   Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
    106      98      142    44
     x       z        y     8.8g

106

x

=

98

z

=

142

y

=

44

8.8g

x=21.2g
y=28.4g
z=19.6g
所以硫酸质量分数为：

19.6

200

×100%=9.8%，
硫酸钠的质量为：48.8g-21.2g+28.4g=56.0g，
反应后的溶液质量为：48.8g+200g-8.8g=240.0g，
所以反应后的溶液质量分数为：

56

240

×100%=23.3%
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量为21.2g；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
（3）反应后溶液中硫酸钠的质量分数为23.3%．