称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0g稀硫酸.剩余固体3.5g.(1)该混合物粉末中
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称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0g稀硫酸.剩余固体3.5g. (1)该混合物粉末中铜的质量分数为多少? (2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少? |
答案
(1)混合物中铜的质量分数为 ×100%=35% (2)设稀硫酸中溶质的质量分数为x. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 10.0g-3.5g 49.0g•x =,x=20% 答:(1)混合物中铜的质量分数为35%. (2)稀硫酸中溶质的质量分数为20%. |
举一反三
黄铜是Cu与Zn的合金,黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零 件.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入装有50g稀硫酸的烧杯 中,恰好完全反应,反应余下药品的质量69.6g.试求: (1)该反应生成的氢气的质量是 ______g. (2)该20g黄铜样品中含锌的质量是多少?样品中铜的质量分数为多少? |
实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品,某同学取该样品12.8g,使之完全溶解在53g水中,再向其中加入40g的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,过滤,得到5.8g沉淀(不考虑过程中物质质量的损失).请计算: (1)12.8g样品中氯化镁的质量; (2)所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数: (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
将11g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钠固体,加入到43.8g稀盐酸中,恰好完全反应,产生二氧化碳气体4.4g,请计算: (1)求原固体中碳酸钠的质量; (2)求反应后的溶液中氯化钠的质量分数. |
为适应火车提高速度的需要,许多铁路的短轨需连接为长轨.工程技术人员常用点燃铝粉和氧化铁粉末的混合物,生成熔融状态的铁(反应的化学方程式为:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3)来焊接钢轨间的缝隙.请计算: 焊接钢轨间的缝隙需要单质铁(Fe)11.2t,所消耗氧化铁(Fe2O3)的质量为多少t? |
把NaCl和Na2CO3的固体混合物投入103g稀盐酸中,恰好完全反应,得气体4.4g.将所得溶液冷却至t℃,恰好成为该温度下的NaCl的饱和溶液,测得溶液里溶质NaCl中所含钠元素的质量为13.8g.求: (1)原固体混合物中Na2CO3的质量. (2)原稀盐酸中的溶质质量分数. (3)反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数. |
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