| 第一次 | 第二次 | 第三次 | ||||||||||||||
| O2质量（g） | 3 | 4 | 6 | |||||||||||||
| SO2质量（g） | 6 | |||||||||||||||
| （1）设第一次实验中参加反应的硫的质量为x， S+O2
32 64 x 6g ∴
解之得；x=3g； ∴第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比为：3g：3g：6g=1：1：2； （2）设第二次实验生成二氧化硫的质量为y， S+O2=
32 64 4g y ∴
解之得：y=8g； 则参与反应的S的质量为：8g-4g=4g； （3）因为第二次反应中参与反应的S的质量为4g，说明，此时硫已完全反应，故第三次生成的二氧化硫的质量为8g． 故答案为：（1）1：1：2；（2）8；（3）8． | ||||||||||||||||
| 有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过，容器质量为lg，体积为0.04L、容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？ | ||||||||||||||||
| 一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到CO、CO2和H2O总质量为11.2g，若其中H2O的质量为5.4g，计算生成的CO的质量，并写出化学方程式． （专题突破P97） | ||||||||||||||||
碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石作原料来制备．宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为302g．（有关反应的化学方程式为：CaCO3
据此我能计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数． | ||||||||||||||||
| 某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3•yNa2CO3•zH2O表示（式中x、y、z是最简整数比）．取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO2气体． （1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成多少克CO2？ （2）另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解（已知Na2CO3在300°C时不会分解），能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式． （3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式．若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数． | ||||||||||||||||
| 为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体的质量分数，向盛有12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下，请根据要求回答： |