某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3•yNa2CO3•zH2O表示（式中x、y、z是最简整数比）．取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1
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某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3•yNa2CO3•zH2O表示（式中x、y、z是最简整数比）．取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO2气体．
（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成多少克CO2？
（2）另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解（已知Na2CO3在300°C时不会分解），能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式．
（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式．若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数． |
答案
（1）1.32g÷3.32g×1.66g=0.66g；
（2）设样品中NaHCO3质量为a，生成水的质量为b，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 18 44
a b 0.22g
∴=，=，
∴a==0.84g，
∴b==0.09g，
则样品中H2O的质量为：0.45g-0.09g=0.36g；
样品中Na2CO3的质量为：3.32g-0.84g-0.36g=2.12g；
∴xNaHCO3•yNa2CO3•zH2O中xNaHCO3：yNa2CO3：zH2O=84x：106y：18z=0.84g：2.12g：0.36g，
∴x：y：z=1：2：2；
故可判断该样品的化学式为：NaHCO3•2Na2CO3•2H2O；
（3）①这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式为：NaHCO3•2Na2CO3•2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O；
②设与6.64克天然碱样品完全反应的HCl的质量为c，
NaHCO3•2Na2CO3•2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O
332 182.5
6.64g c
∴=
∴c==3.65g；
则该盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%．
答：（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成0.66克CO2；
（2）该样品的化学式为：NaHCO3•2Na2CO3•2H2O；
（3）这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式为NaHCO3•2Na2CO3•2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O；该盐酸的溶质质量分数为7.3%． |
举一反三
为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体的质量分数，向盛有12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下，请根据要求回答：
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | | 烧杯和药品质量/g | 210.0 | 206.7 | 205.9 | 205.6 | 205.6 | 205.6 | | 今有氢氧化钠、碳酸氢钠以及与其他物质都不反应、受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g，当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50mL 溶液．从中取出10.00mL，恰好可与含HCl 1.825g 盐酸溶液25.00mL 中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数． | | 在一定质量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入足量的金属镁，充分反应后所得溶液的质量与原混合溶液的质量相等，则参加反应的镁的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的氢气和铜的质量，原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为______． | | 由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性．加入稀盐酸中和滤液，当加入146g，质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性．求物质R的质量． | （1）将Xg氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向所得蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是W g．则原先加入的氧化铜质量X的值是______，加入铁粉的质量W的值至少是______．
（2）某地出产的石灰石里所含杂质既不溶于水也不与盐酸反应．为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为115g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，这时称得烧杯及其中物质质量共为231.2g．求：
①石灰石中碳酸钙的质量分数．
②反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果准确到0.1%）． | 最新试题
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