100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合,若溶液混合后显中性,则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为A.12B.14C
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100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合,若溶液混合后显中性,则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为 |
答案
A |
解析
此溶液为中性则不影响水的电离所以该溶液中的C(H+)=C(OH-)=10-6 不难得出其PH值之和为12 |
举一反三
t℃时,水的离子积为Kw。在该温度下,混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液,下列有关混合液的各种关系中,可确认混合液呈中性的是A.pH=7 | B.C(A-)>c(B+) | C.C(OH-)=![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108030630-74028.gif) | D.C(H+)- C(OH-)=C (A-)- C(B+) |
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将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH值,该溶液的pH值将会D |
在纯水中存在如下平衡:2H2O<==>H3O++OH-,若使水的电离平衡向逆方向移动,且使溶液中的pH减小,应加入下列的(双选) ( ) A.NH4Cl | B.KHSO4 | C.NaOH | D.HCl |
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25℃时,浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是 ( ) A.HA酸溶液的pH值一定等于1 | B.HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L | C.中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度 | D.中和后生成的盐MA一定没有发生水解 |
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将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( ) A.c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) | B.c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+) | C.c(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) | D.c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-) |
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