将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( ) A.c(NO
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将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( ) A.c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) | B.c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+) | C.c(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) | D.c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-) |
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答案
B |
解析
对混合溶液,所有离子在溶液中有相同的体积,因此,比较它们的浓度大小,只需要比较它们的物质的量即可.溶液混合后,离子之间能够发生反应的是铵根离子(NH4+)与氢氧根离子(OH-)之间,根据它们之间物质的量的关系(8mmol<毫摩尔>:10mmol<毫摩尔> ),反应后OH-有剩余,可以得到c(OH-)>c(NH4+),其余离子之间的关系容易得到。 |
举一反三
(1)与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3 NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是 ( )A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 | B.一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 | C.液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) | D.只要不加入其他物质,液氨中C(NH4+) = C(NH2-) | (2)完成下列反应方程式 ①在液氨中投入一小块金属钠,放出气体____________________________。 ②NaNH2溶于水的反应____________________________。 ③类似于“H++OH—=H2O”的反应____________________________。 |
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___________。 若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___________。 |
某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是( )A.HCl | B.NaOH | C.NH4Cl | D.H2SO4 |
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室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液,则n:m=—————————————— |
A.c(H+)随着温度的升高而降低 | B.在35℃时,c(H+)>c(OH-) | C.水的电离度α(25℃)>α(35℃) | D.水的电离是吸热的 |
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