(1)与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3 NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是 ( )A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-
题型:不详难度:来源:
(1)与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3 NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是 ( )A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 | B.一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 | C.液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) | D.只要不加入其他物质,液氨中C(NH4+) = C(NH2-) | (2)完成下列反应方程式 ①在液氨中投入一小块金属钠,放出气体____________________________。 ②NaNH2溶于水的反应____________________________。 ③类似于“H++OH—=H2O”的反应____________________________。 |
答案
(1)C(2)①2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2—+H2O="OH—+NH3↑③NH2—+NH4+" =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl |
解析
此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于NH3电离的认识:NH3分子电离产生H+和NH2—,H+与NH3结合生成NH4+,液氨电离产生等量的NH2—与NH4+,一定温度下离子浓度乘积为一常数;NH4+类似于H+,NH2—类似于OH—。具备上述知识后,就可顺利完成解题。 |
举一反三
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___________。 若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___________。 |
某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是( )A.HCl | B.NaOH | C.NH4Cl | D.H2SO4 |
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室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液,则n:m=—————————————— |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108030556-72306.jpg) A.c(H+)随着温度的升高而降低 | B.在35℃时,c(H+)>c(OH-) | C.水的电离度α(25℃)>α(35℃) | D.水的电离是吸热的 |
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