25℃时,浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是 ( ) A.HA酸溶液的
题型:不详难度:来源:
25℃时,浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是 ( ) A.HA酸溶液的pH值一定等于1 | B.HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L | C.中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度 | D.中和后生成的盐MA一定没有发生水解 |
|
答案
C |
解析
因酸碱都是一元的,所以恰好完全反应。由于酸HA的强弱不明确,要具体分析。若HA是强酸,则c=0.1mol/L,pH=1,此时A、B正确;若HA是弱酸,则c>0.1mol/L,MA水解。但,无论HA是强酸还是弱酸,溶液中的电荷恒等式c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)总是成立的。 |
举一反三
将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( ) A.c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) | B.c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+) | C.c(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) | D.c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-) |
|
(1)与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3 NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是 ( )A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 | B.一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 | C.液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) | D.只要不加入其他物质,液氨中C(NH4+) = C(NH2-) | (2)完成下列反应方程式 ①在液氨中投入一小块金属钠,放出气体____________________________。 ②NaNH2溶于水的反应____________________________。 ③类似于“H++OH—=H2O”的反应____________________________。 |
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___________。 若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___________。 |
某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是( )A.HCl | B.NaOH | C.NH4Cl | D.H2SO4 |
|
室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液,则n:m=—————————————— |
最新试题
热门考点