在纯水中存在如下平衡:2H2O<==>H3O++OH-,若使水的电离平衡向逆方向移动,且使溶液中的pH减小,应加入下列的(双选) ( )
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在纯水中存在如下平衡:2H2O<==>H3O++OH-,若使水的电离平衡向逆方向移动,且使溶液中的pH减小,应加入下列的(双选) ( ) A.NH4Cl | B.KHSO4 | C.NaOH | D.HCl |
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答案
BD |
解析
NH4Cl水解促进水电离不符合题意。KHSO4、NaOH、HCl三种物质均抑制水的电离,但NaOH的加入可使溶液的pH增大,不符合题意。 |
举一反三
25℃时,浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是 ( ) A.HA酸溶液的pH值一定等于1 | B.HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L | C.中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度 | D.中和后生成的盐MA一定没有发生水解 |
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将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( ) A.c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) | B.c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+) | C.c(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) | D.c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-) |
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(1)与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3 NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是 ( )A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 | B.一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 | C.液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) | D.只要不加入其他物质,液氨中C(NH4+) = C(NH2-) | (2)完成下列反应方程式 ①在液氨中投入一小块金属钠,放出气体____________________________。 ②NaNH2溶于水的反应____________________________。 ③类似于“H++OH—=H2O”的反应____________________________。 |
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___________。 若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___________。 |
某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是( )A.HCl | B.NaOH | C.NH4Cl | D.H2SO4 |
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