甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气．甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量（ ）A．甲的多B．甲、乙一样多C．乙的多
题型：不详难度：来源：
| A．甲的多 | B．甲、乙一样多 |
| C．乙的多 | D．无法确定 |
答案
65 2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
锌与足量的稀硫酸、稀盐酸反应，参加反应的锌与生成的氢气的质量比均为65：2，甲、乙两位同学所用锌的质量均为6.5g，故甲、乙两位同学制得氢气的质量相等．
故选B．
举一反三
A．
| B．
| C．
| D．
|
| 8 |
| 9 |
| A．3：4：1 | B．3：4：2 | C．6：7：3 | D．6：8：3 |
下列问题：
（1）产生氢气的质量为______g．
（2）样品中铁的质量分数（写出计算过程）．
（3）反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数（写出计算过程）．
| A．拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向M移动 |
| B．铁球一定是空心的 |
| C．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同） |
| D．拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向N移动 |
（1）所含氢氧化镁的质量为多少？
（2）理论上可中和胃酸中的HCl质量是多少？
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