完全中和25g氢氧化钠溶液,用去溶质质量分数为20%的稀硫酸24.5g.求:(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.(2)反应后溶质的质量分数是多少?
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完全中和25g氢氧化钠溶液,用去溶质质量分数为20%的稀硫酸24.5g. 求: (1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数. (2)反应后溶质的质量分数是多少? |
答案
参加反应的稀硫酸中硫酸溶质的质量为:24.5g×20%=4.9g; 设参加反应的NaOH的质量为x,生成的硫酸钠质量是y 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 142 x 4.9g y == x=4g;y=7.1g 则氢氧化钠中溶质的质量分数=×100%=16%;由于反应后溶液的质量是25g+24.5g=49.5g,所以反应后溶质的质量分数是×100%=14.3% 答:(1)氢氧化钠中溶质的质量分数为16%.(2)反应后溶质的质量分数是14.3%; |
举一反三
铁是世界上应用最广泛的金属之一,工业上用赤铁矿作原料来炼铁,其化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2,若用200吨含三氧化二铁80%的赤铁矿作原料来炼铁,问理论上可炼得铁的质量是多少? |
2.8克铁粉与足量的硫酸铜溶液完全反应,可以生成多少克铜?(提示:Fe+CuSO4→FeSO4+Cu) |
质量相同的硫和磷,分别在氧气中完全燃烧,生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g,则a与b的关系是( ) |
甲、乙两位同学各用6.5g锌,跟足量的酸充分反应制取氢气.甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸,则甲、乙两位同学制得氢气的质量( ) |
a g二价金属溶于足量稀硫酸中,完全反应后产生b g氢气,则此金属的相对原子质量是( ) |
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