实验室用6.5g锌与足量稀盐酸反应，可制得氢气多少克？这些氢气在标准状况下为多少升？（氢气的密度是0.09g/L）计算结果保留至0.01．
题型：武清区二模难度：来源：
| 实验室用6.5g锌与足量稀盐酸反应，可制得氢气多少克？这些氢气在标准状况下为多少升？（氢气的密度是0.09g/L）计算结果保留至0.01． |
答案
设生成氢气的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
=
x=0.2g
氢气在标准状况下的体积为
=2.22l
答：生成氢气0.2g，在标准状况下2.22升 |
举一反三
| 将铁和锌的混合物粉末加入到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌的质量比为______． |
| 相同质量的下列金属，分别投入足量的等溶质质量分数、等质量的稀硫酸中，待金属完全反应后，溶液质量最小的是（ ） |
有两种金属混合物共30克，与足量稀硫酸反应，生成1克氢气，则这种混合物可能组成是（ ）| A．Al 和Mg | B．Fe和 Zn | C．Fe 和Mg | D．Fe 和 Al |
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化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．测得的数据如下：
| 实验组次 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 样品质量/g | 30 | 20 | 20 | 30 | | 稀盐酸的质量/g | 50 | 50 | 100 | 100 | | 产生气体的质量/g | 6.6 | 6.6 | 6.6 | m | | 一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质．现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气．则该铁粉中一定含有的金属杂质是（ ） | 最新试题
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