为了分析海水中的氯化物（NaCl）含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表．请仔细观察分析，并回答下列问题：
| 同学 | 甲 | 乙 | 丙 | | 所取海水样品质量/g | 100 | 50 | 50 | | 加入AgNO3溶液的质量/g | 50 | 50 | 75 | | 反应后所得沉淀的质量/g | 1.435 | 1.435． | 1.435 |
答案
①从数据分布规律看，生成1.435g沉淀物两种溶液各需50g，多余的溶液没有反应．
故答案为：乙；
②设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
=
解之得 x=0.585g
海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数=×100%=1.17%
答：海水中的氯化物的质量分数为1.17%． |
举一反三
某研究小组测定Cu～Fe合金和Al～Fe合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气．下列说法正确的是（ ）| A．当粉末为Cu～Fe合金时，反应所得溶液中一定含有Fe2+和Cu2+ | | B．当粉末为Cu～Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50% | | C．当粉末为Al～Fe合金时，a＜0.2g | | D．当粉末为Al～Fe合金时，所需稀硫酸溶质质量分数＞9.8% |
| 烧杯中装有一定量硫酸硫酸铜的混合溶液，某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
| 加入NaOH溶液的质量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 | | 生或沉淀的质量/g | 0.0 | 2.5 | 8.6 | 9.8 | 9.8 | | 锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌．实验室里用6.5g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？ | | 实验室可用过氧化氢溶液加入适量二氧化锰来制取氧气，如果要制取0.48g氧气，那么需要多少克的过氧化氢参加反应？ | 某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3．该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨．
试通过计算回答下列问题：
（1）氯化氨中氮元素的质量分数为______（计算结果保留0.1%）
（2）实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
（3）课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？ | 最新试题
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