将4.4gCO2通入200g4%的NaOH溶液中,恰好完全反应.(1)反应后所得溶液的质量为______g.(2)求生成的Na2CO3的质量.(3)反应后所得溶
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将4.4gCO2通入200g4%的NaOH溶液中,恰好完全反应. (1)反应后所得溶液的质量为______g. (2)求生成的Na2CO3的质量. (3)反应后所得溶液的pH______7(填“>”、“=”、“<”). |
答案
(1)恰好完全反应后形成碳酸钠溶液,溶液的质量=200g+4.4g=204.4g 故答案为:204.4; (2)设生成碳酸钠的质量为x 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 44 106 4.4g x = x=10.6g 答:生成的Na2CO3的质量为10.6g; (3)恰好完全反应后,所得溶液为碳酸钠溶液,呈碱性,pH>7; 故答案为:>. |
举一反三
19世纪末,人们已经知道将食盐水电解可制得氢氧化钠和氯气,且这种方法可制得很纯的氢氧化钠,化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 从理论上计算,电解117g食盐,能生产氢氧化钠、氯气和氢气各多少克? |
珍珠的某些成分具有药用价值,提取的过程是先将珍珠中大量的碳酸钙用浓盐酸除去(假设其他成分不与盐酸反应且不含钙元素).经分析珍珠中碳酸钙的质量分数为94%.欲除去1000克珍珠中的碳酸钙至少需要36.5%的浓盐酸的质量为多少? |
在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有足量的等质量稀盐酸的烧杯.调节天平平衡,向左盘烧杯加入28g铁粉.再向右盘烧杯中加入与其质量相等下列混合物粉末,充分反应后,天平可能仍然平衡的是( )A.Mg和A1 | B.CaCO3和Al | C.BaCO3和Zn | D.MgC03和K2CO3 |
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某同学设计如下实验,测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数.实验过程如下图所示:
请回答: (1)操作①、②的名称依次为______,_______. (2)原样品中钠元素的质量分数为______. (3)若测定结果偏低,原因可能是______(填字母). a.溶液D中含有Na2CO3;b.溶液D中含有NaCl c.操作③中固体没有洗涤干净;d.操作④中加入盐酸的量不足. |
将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是( )A.Mg和Zn | B.Fe和Zn | C.Zn和Cu | D.Cu和Fe |
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