小东同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸(溶质质量分数在5%~15%)至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气
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小东同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸(溶质质量分数在5%~15%)至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气
题型:不详
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小东同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸(溶质质量分数在5%~15%)至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体2.2g,试计算:CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)
(2)若要计算上述反应所消耗盐酸的质量,请你补上一个条件:______;并求出盐酸的质量为:______g.
答案
设生成二氧化碳2.2g需要碳酸钙的质量为x,消耗HCl质量为y
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
100 73 44
x y 2.2g
100
x
=
44
2.2g
x=5g
73
y
=
44
2.2g
y=3.65g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
5g
6.0g
×100%=83.3%
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%;
(2)根据溶液的溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%,若已知溶液中溶质质量要求溶液质量,则需要已知溶液中溶质的质量分数,因此若补充上:稀盐酸的质量分数为10%,则反应所消耗盐酸的质量=3.65g÷10%=36.5g
故答案为:稀盐酸的质量分数为10%;36.5.
举一反三
将4.4gCO
2
通入200g4%的NaOH溶液中,恰好完全反应.
(1)反应后所得溶液的质量为______g.
(2)求生成的Na
2
CO
3
的质量.
(3)反应后所得溶液的pH______7(填“>”、“=”、“<”).
题型:上海
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|
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19世纪末,人们已经知道将食盐水电解可制得氢氧化钠和氯气,且这种方法可制得很纯的氢氧化钠,化学方程式为:2NaCl+2H
2
O
电解
═
2NaOH+Cl
2
↑+H
2
↑
从理论上计算,电解117g食盐,能生产氢氧化钠、氯气和氢气各多少克?
题型:不详
难度:
|
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珍珠的某些成分具有药用价值,提取的过程是先将珍珠中大量的碳酸钙用浓盐酸除去(假设其他成分不与盐酸反应且不含钙元素).经分析珍珠中碳酸钙的质量分数为94%.欲除去1000克珍珠中的碳酸钙至少需要36.5%的浓盐酸的质量为多少?
题型:江西模拟
难度:
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在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有足量的等质量稀盐酸的烧杯.调节天平平衡,向左盘烧杯加入28g铁粉.再向右盘烧杯中加入与其质量相等下列混合物粉末,充分反应后,天平可能仍然平衡的是( )
A.Mg和A1
B.CaCO
3
和Al
C.BaCO
3
和Zn
D.MgC0
3
和K
2
CO
3
题型:不详
难度:
|
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某同学设计如下实验,测定Na
2
CO
3
、NaHCO
3
和CaCO
3
固体混合物中钠元素的质量分数.实验过程如下图所示:
请回答:
(1)操作①、②的名称依次为______,_______.
(2)原样品中钠元素的质量分数为______.
(3)若测定结果偏低,原因可能是______(填字母).
a.溶液D中含有Na
2
CO
3
;b.溶液D中含有NaCl
c.操作③中固体没有洗涤干净;d.操作④中加入盐酸的量不足.
题型:丰台区二模
难度:
|
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