有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量的稀硫酸反应，产生H21g，此混合物不可能的组合是（　　）A．Mg、AlB．Mg、FeC．Al

题型：不详难度：来源：

有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量的稀硫酸反应，产生H₂1g，此混合物不可能的组合是（　　）

A．Mg、Al

B．Mg、Fe

C．Al、Cu

D．Al、Fe

答案

铜在金属活动性顺序中位于氢后，铜与稀硫酸不能反应，故与稀硫酸混合后不生成氢气；根据金属与稀硫酸反应的方程式的通式，可得关系式：
氢气的质量=

金属化合价的绝对值

金属的相对原子质量

×金属的质量，故生成1克氢气分别需要镁、铝、铁的质量为12克、9克、28克．
A、Mg、Al的混合物与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属总质量在9克～12克之间，小于26g，所以错误．
B、Mg、Fe的混合物与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属总质量在12克～28克之间，26g在范围内，所以正确．
C、Al、Cu的混合物与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属总质量大于9克，26g在范围内，所以正确．
D、Al、Fe的混合物与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属总质量在9克～28克之间，26g在范围内，所以正确．
故选A．