将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止．将灼烧后的产物冷却，称量，发现其质量与原混合物相同，则原混合物中金属镁的质量分数为（　　）A．56%B

题型：不详难度：来源：

将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止．将灼烧后的产物冷却，称量，发现其质量与原混合物相同，则原混合物中金属镁的质量分数为（　　）

A．56%

B．44%

C．40%

D．38%

答案

灼烧后产物的质量与原混合物的质量相等，说明参加反应的氧气与生成的二氧化碳的质量相等．
设氧气和二氧化碳的质量都为ag，镁的质量为x，碳酸镁的质量为y
2Mg+O2

点燃

2MgO MgCO3

高温

MgO+CO2↑
48 32 84 44
x ag y ag

g y=

21a

g
原混合物中金属镁的质量分数=

21a

×100%=44%
故选B

举一反三

在调整好零点的天平两边托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛装等浓度、等质量的稀硫酸，向左边烧杯中加mg锌，向右边烧杯中加mg铁，试回答：
（1）若天平平衡，则①反应物一定没有剩余的是______；②一定有剩余的是______；③可能有剩余的是______．
（2）若天平失去平衡，则一定是盛放______的一边托盘下沉．

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实验室用过氧化钠（Na₂O₂）和水反应制取氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑如果用31.2g Na₂O₂来制取氧气，试计算：
（1）需要水的质量；______
（2）生成氧气的质量；______
（3）生成的氧气在标准状况下的体积（已知在标准状况下每32g氧气的体积约是22.4L）．______
（计算结果准确至0.01L）

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向100克硫酸溶液滴加17.1%的氢氧化钡溶液，一边滴加，一边测定溶液的导电性，溶液的导电性随氢氧化钡溶液质量增加而变化，如图所示．求稀硫酸溶液中溶质的质量分数．魔方格

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将24g碳放在足量的氧气中燃烧，能生成多少克二氧化碳？

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小刚和小强同学对化学计算很有兴趣．以下是他们解答一道计算题的实录．请你一起参与完成相关问题．
[题目]将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合后放入试管中加热，等完全反应后，停止加热，让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为ag．求生成氯化钾的质量．
小刚很快列出计算过程，求出了KCl的质量．请你帮他检查是否正确．
设生成的KCl为x
2KClO₃═2KCl+O₂↑
2×122.5 2×75.5
24.5 x
x=15.1g
答：生成的氯化钾的质量为15.1g．
上述过程是否有误？______（填“是”或“否”）
若有，请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量．

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将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止．将灼烧后的产物冷却，称量，发现其质量与原混合物相同，则原混合物中金属镁的质量分数为（ ）A．56%B