若9.6g不纯的(NH4)2CO3粉末样品[含的杂质可能是(1)NH4HCO3,(2)Na2CO3,(3)SiO2跟足量稀H2SO4反应,共收集到4.5g CO
题型:不详难度:来源:
若9.6g不纯的(NH4)2CO3粉末样品[含的杂质可能是(1)NH4HCO3,(2)Na2CO3,(3)SiO2跟足量稀H2SO4反应,共收集到4.5g CO2,且溶液中有残留不溶物.则样品中( )A.肯定含有(1)、(2)、(3) | B.肯定含有(1)、(3),可能含有(2) | C.肯定含有(1)、(3),肯定不合(2) | D.肯定含有(1)、(2),可能含有(3) |
|
答案
不纯的(NH4)2CO3样品与足量盐酸反应后,溶液中残留有不溶物;而(1)NH4HCO3,(2)Na2CO3,(3)SiO2等杂质中只有SiO2不能与盐酸发生反应,因此,样品中一定含有(3)SiO2; 由下列的关系式或知: (NH4)2CO3~CO2 NH4HCO3~CO2 Na2CO3~CO2 96 44 79 44 106 44 等质量的 NH4HCO3、(NH4)2CO3、碳酸钠与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为:NH4HCO3>(NH4)2CO3>Na2CO3; 假设9.6g样品全部为(NH4)2CO3,根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g;而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.5g,说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于(NH4)2CO3的碳酸盐;因此,样品中一定含有NH4HCO3;综上所述,不纯的碳酸钙样品中一定含有①MgCO3和③SiO2,可能含有②K2CO3.由以上分析可知: A、Na2CO3的存在不能确定,是可能存在的,故A错误; B、肯定含有(1)、(3),可能含有(2),符合题意,故B正确; C、Na2CO3的存在不能确定,故C错误; D、SiO2是一定存在的,故D错误. 故选B. |
举一反三
有5.85克NaCl样品(其中有少量下列某盐),当它跟足量的硝酸银溶液充分反应,得到14.4克氯化银沉淀,则可能混有的盐 ( )A.CaCl2 | B.KCl | C.BaCl2 | D.MgCl2 |
|
今取12.7克氯化亚铁样品,完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液,使其充分反应,得氯化银沉淀,经干燥后称量质量为30克,已知,样品内杂质为氯化物,则该杂质可能是( )A.KCl | B.NaCl | C.ZnCl2 | D.BaCl2 |
|
两种氧化物的固体混合物共5.6g,跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应,则该混合物可能是( )A.MgO和ZnO | B.CaO和CuO | C.MgO和CuO | D.CaO和MgO |
|
小明同学做探究性实验:用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物.发现5.6g铁在充足的氧气中燃烧得到7.82g固体.小明排除了其它因素可能产生的误差,则实验中得到的固体产物可能是( )A.只有Fe3O4固体 | B.Fe3O4和FeO的混合物 | C.Fe2O3和Fe3O4的混合物 | D.Fe3O4、FeO和Fe的混合物 |
|
已知CH3OH、C2H5OH、H2O的混合物中,C、H、O的质量比为3:1:4,若甲醇与乙醇充分燃烧所消耗的氧气量相等,求混合物中甲醇、乙醇、水的质量比为______. |
最新试题
热门考点