| 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | ||||||||||
| 加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | |||||||||
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |||||||||
| 生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 3.52 | |||||||||
| 方法一（1）由表中数据分析可知10g样品与足量的稀盐酸反应生成CO2的质量为3.52g． 设样品中CaCO3的质量分数为x CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 10gx 3.52g
x=80% （2）由表中数据分析可知10g盐酸完全反应生成0.88g二氧化碳 设盐酸的溶质质量分数为y CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 73 44 10gy 0.88g
y=14.6% 方法二：分析表中数据每10g盐酸与碳酸钙完全反应生成0.88g二氧化碳，40g盐酸完全反应生成3.52g二氧化碳，烧杯⑤中盐酸质量为50g，而生成的二氧化碳质量仍为3.52g，说明第④个烧杯样品中的碳酸钙完全反应，即40g盐酸与10g样品中的碳酸钙完全反应． 设碳酸钙的质量分数为x，盐酸的溶质质量分数为y CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 44 10gx 40gy 3.52g
x=80% y=14.6% 答：（1）“石头纸”样品中CaCO3的质量分数为80%． （2）稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 故答案为：（1）80% （2）14.6% | ||||||||||||||
| 有A、B两种粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为4.4g．下列说法正确的是（ ） （已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O）
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| 实验室现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物样品．小炜同学想测定样品中碳酸钠的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氯化钙溶液80g平均分4次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： |