有A、B两种粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均

题型：新区二模难度：来源：

有A、B两种粉末，质量分别为m₁，m₂．A由CaCO₃和KHCO₃组成，B由MgCO₃和NaHCO₃组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为4.4g．下列说法正确的是（　　）
（已知：KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O；MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O）

A．m1=m2

B．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1

C．21m1=25m2

D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比

答案

根据CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O这两个方程式可看到：
CaCO₃和KHCO₃与二氧化碳的质量比都是100：44
又因为二氧化碳的质量是4.4g，所以可列比例式

100

44

=

m1

4.4g

     
m₁=10g
同样根据MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：
MgCO₃和NaHCO₃与二氧化碳的质量比都是84：44
二氧化碳的质量是4.4g可列比例式

84

44

=

m2

4.4g

    
 m₂=8.4g
所以 m₁≠m₂，故A错；

m1

m2

=

10g

8.4g

    
化简得21m₁=25m₂，故C正确；
混合物A中CaCO₃和KHCO₃质量比可为任意比，混合物B中MgCO₃和NaHCO₃的质量比也可为任意比．故B错误，D正确．
故选CD