家庭食用面碱(主要成分为Na2CO3)中往往混有少量NaCl.李欣同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量,设计并进行了以下实验:①称取面碱样品3.4g于烧杯中,加入2
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家庭食用面碱(主要成分为Na2CO3)中往往混有少量NaCl.李欣同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量,设计并进行了以下实验: ①称取面碱样品3.4g于烧杯中,加入20mL水,搅拌至样品全部溶解; ②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀为止; ③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失). 请计算:食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少?(精确到0.1) |
答案
设食用面碱中Na2CO3的质量为x Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 3.0g = x=3.18g 食用面碱中Na2CO3的质量分数=×100%=93.5% 答:食用面碱中Na2CO3的质量分数是93.5%. |
举一反三
在探究酸碱中和反应时,某同学取10g氢氧化钠溶液滴入2滴酚酞试液后,将如图所示稀盐酸逐滴加入烧杯中,恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为5g.试计算:该氢氧化钠溶液(酚酞质量忽略不计)的质量分数是多少? |
黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气. (1)求所用稀硫酸的溶质质量分数 (2)若要求出黄铜中锌的质量分数,题设条件中缺少一个已知量,即题设条件中应提供______的质量. |
华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”,获得2009年诺贝尔奖. 工业上以石英砂(主要成分SiO2)制取高纯度石英玻璃的生产原理如下:
请回答: (1)已知反应①的另一产物是有毒气体,其化学式为______,此副产物的用途是______. (2)已知反应②为化合反应,该反应的化学方程式为______ (3)已知反应③为置换反应,该反应的化学方程式为______ (4)将反应③中的氧气换成氢气,可制得生产计算机芯片的高纯硅,则另一产物的化学式为______. |
电解水生成氢气和氧气.如果电解36g水,最多能生成氢气多少克? |
实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气,若用2.6克锌和稀盐酸反应.则: (1)可制取多少克氢气? (2)理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液多少克? |
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