甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解镁,反应式为:Mg+2HCOOH=(HCOO)2Mg+H2↑,请回答下列问题:(1)计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比.(
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甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解镁,反应式为:Mg+2HCOOH=(HCOO)2Mg+H2↑,请回答下列问题: (1)计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比. (2)46g 甲酸和多少 g 乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等? (3)4.8g 镁和足量的甲酸溶液反应,最多能产生氢气多少g? |
答案
((1)甲酸HCOOH分子中碳、氢、氧三种元素的质量比=12:(1×2):(16×2)=6:1:16 (2)设46g甲酸与质量为x的乙醇含碳量相等 46g××100%=x××100% x=23g (3)设最多产生氢气的质量为y Mg+2HCOOH═(HCOO)2 Mg+H2↑ 24 2 4.8g y = y=O.4g 答:(1)计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16. (2)46g 甲酸和23 g 乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等; (3)4.8g 镁和足量的甲酸溶液反应,最多能产生氢气0.4g. |
举一反三
若6克不纯的锌粉(含杂质甲)和6克不纯的铁粉(含杂质乙),分别与足量的稀硫酸充分反应后,都得到0.2克氢气,则甲、乙可能是( )A.甲为Cu、乙为Zn | B.甲为Fe、乙为Mg | C.甲为Mg、乙为Cu | D.甲为Ag、乙为Al |
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现有含Fe2O3 80%(其他成分不含铁)的赤铁矿400t.其中含Fe2O3多少吨?能炼出含铁元素98%的生铁多少吨? (计算结果保留1位小数) |
某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成.分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 取样品质量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 取稀硫酸质量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 | 产生气体质量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 | 已知完全中和一定量的某氢氧化钾,需100克3.65%的盐酸溶液,若改用100克3.65%的硫酸溶液,则反应后溶液的pH( ) | .用“>”“=”“<”符号填写下列空白. (1)将铁棒浸入ag硫酸铜溶液中,反应一会儿取出,溶液质量变为bg,则a______b. (2)mg KclO3受热完全分解得agO2,mgKMnO4受热完全分解得bgO2,则a______b. (3)取两份质量分别为ag和bg的锌片,一份与足量衡硫酸反应,另一份与足量盐酸反应,若生成等质量的H2,则a______b. |
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